Pourquoi le sel se dissout-il dans l'eau ?

Pourquoi le sel se dissout-il dans l'eau ? - 4.5 out of 5 based on 8 votes
Note utilisateur:  / 8
MauvaisTrès bien 

réponse simple

Réponse simple :

Au sein de certaines molécules, il y a des atomes chargés négativement et d'autres positivement1. C'est le cas par exemple de l'eau.

 

L'eau est un composé polaire à cause de la différence d'électronégativité de l'oxygène et l'hydrogène
Structure d'une molécule d'eau

Il se trouve que les molécules de sel possèdent également des atomes chargés.

 

Les molécules de sel sont ioniques et forme un réseau cristallin
Structure chimique du sel

Lorsqu'on ajoute du sel dans l'eau, les molécules d'eau vont être attirées par les charges du produit et se regrouperont alors autour de lui.

Elles s'infiltrent ensuite entre les molécules du composé, ce qui a pour effet de les séparer les unes des autres. On appelle ce phénomène la dissolution2.

 

Le sel se solvate car il est ionique et l'eau polaire
Dissolution du sel dans l'eau

Animation de dissolution du sel (© IS)


réponse avancée

Réponse avancée :

On a pour habitude de classer les liaisons chimiques selon la différence d'électronégativité des atomes. Celles qui possèdent la valeur la plus faible sont dites covalentes, puis polaires et finalement ioniques lorsque les électrons sont localisés sur un seul des atomes1.

 

Les différents types de liaisons chimiques
Les types primaires de liaisons chimiques

Les principaux types de liaisons selon la différence d'électronégativité
Les principales liaisons selon la différence d'électronégativité (source)

L'eau est par exemple un composé polaire et le sel est ionique.

 

L'eau est un composé polaire à cause de la différence d'électronégativité de l'oxygène et l'hydrogène

Les molécules de sel sont ioniques et forme un réseau cristallin
Structure chimique de l'eau et du sel

Lorsqu'on mélange ces deux produits, les molécules d'eau et de sel sont mutuellement attirées par leurs charges partielles et forment de petits groupes.

Comme la liaison entre les deux atomes du sel est ionique, les électrons sont totalement localisés sur un seul des ions. Cette absence d'électrons entre les deux atomes permet donc à l'eau de s'infiltrer entre eux et de les isoler, phénomène que l'on nomme dissolution, ou encore solvatation2.

 

Le sel se solvate car il est ionique et l'eau polaire
Solvatation du sel

Animation de dissolution du sel (© IS)


L'ajout d'énergie, par chauffage ou brassage, accélère considérablement la vitesse de dissolution en augmentant l'énergie cinétique des particules.

Sources

Sources internet

(1) http://cours.cegep-st-jerome.qc.ca/101-902-m.f/bio902/atomesetmolecules/liaisonschimiques.htm

(2) http://www.pecorella.org/spip.php?article33

--> voir ici pour les sources bibliographiques

Commentaires   

+2 #2 intrascience 07-05-2015 10:38
Citation en provenance du commentaire précédent de Chahra :
est ce que on a les même réaction quand il s'agit d'un adoucisseur d'eau,

Bonjour Chahra,

Il me semble que les adoucisseurs d’eau à résine fonctionnent sur le même principe :

1. On implante dans la résine des zones chargées négativement où l’on place des ions sodium (Na+, un composé du sel de cuisine),
2. On met cette résine dans l’eau à adoucir,
3. Les ions calcium présents dans l’eau (Ca+) vont être attirés par les complexes chargés de la résine et remplacer ainsi certains des ions sodium,
4. L’eau devient plus concentrée en sodium (le nombre de Na+ « en liberté » augmente), mais sa dureté diminue (le nombre de Ca+ « en liberté » est réduite).

Donc oui, c’est bien la polarité des molécules (charges contraires) qui permet à cet échange d’avoir lieu. Vous pouvez lire cet article pour plus de détails, mais il est assez technique : udppc.asso.fr/.../...
Et voici une image chimique du remplacement des ions (= molécules chargées) : en.wikipedia.org/.../...

Mais il existe d’autres systèmes d’adoucisseurs d’eau qui ne procèdent pas de la même manière, comme par exemple ceux à CO2 : fr.wikipedia.org/.../...'eau#Fonctionnement_d.27un_adoucisseur_au_CO2.5Br.C3.A9f..C2.A0n.C3.A9cessaire.5D

Une bonne fin de semaine à vous.
Citer
+2 #1 Chahra 07-05-2015 09:50
est ce que on a les même réaction quand il s'agit d'un adoucisseur d'eau,
Citer